Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn

Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học ở đây sẽ đề cập về sự thay đổi tính kim loại, tính phi kim loại. Hơn nữa, còn có sự biến đổi tính axit bazơ của oxit và hidroxit. 

Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại và phi kim loại

Tính kim loại và phi kim loại có sự thay đổi trong một chu kì và trong một nhóm A. Sự biến đổi tuần hoàn cụ thể như:

Sự biến đổi tính kim loại và tính phi kim trong một chu kì

Trong một chu kì, khi đi theo chiều tăng dần của các hạt điện tích thì tính kim loại của các nguyên tố yếu dần. Tượng tự đó, tính phi kim cũng mạnh dần.

Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, tức là đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Nếu đi theo chiều này thì điện tích hạt nhân sẽ tăng dần, nhưng số lớp electron không có sự thay đổi. Đồng thời lớp electron ngoài cùng và lực hút giữa hạt nhân có sự biến đổi tăng dần. Điều này làm cho khả năng nhận electron tăng và khả năng mất electron giảm.

Tính biến đổi tính kim loại và tính phi kim trong một nhóm  A

Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của các điện tích hạt nhân thì tính phi kim giảm dần. Đồng thời tính kim loại tăng dần.

Trong một nhóm A khi đi từ trái sang phải, tức là đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Nếu đi theo chiều này thì số lớp electron tăng dần. Đồng thời lớp electron ngoài cùng và lực hút giữa hạt nhân giảm. Điều này làm cho khả năng nhận electron giảm và khả năng mất electron tăng.

Sự biến đổi tuần hoàn của độ âm điện

Độ âm điện của một nguyên tố chính là khả năng hút electron của chính nguyên tố đó. Đặc biệt, độ âm điện của nguyên tố xuất hiện khi nguyên tố đó hình thành liên kết hóa học.

Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, tức là đi theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì độ âm điện tăng dần. Còn trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới thì độ âm điện giảm dần.

Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị của các nguyên tố

Hóa trị của các nguyên tố chỉ có sự biến đổi tuần hoàn trong một chu kì. Sự biến đổi này thể hiện khi đi từ trái sang phải. Chính vì thế, khi đi từ trái sang phải thì hóa trị với hidro của phi kim có sự giảm từ 4 đến 1. Còn đối hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố có sự tăng dần từ 1 đến 7.

Sự biến đổi tuần hoàn tính axit bazơ của oxit và hiđroxit

Trong một chu kì sự biến đổi tuần tuần hoàn tính axit bazơ của oxit và hiđroxit rõ rệt khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Đi theo chiều này thì tính axit của oxit và hiđroxit tăng dần. Song song đó, tính bazơ của oxit và hiđroxit giảm dần.

Trong một nhóm A sự biến đổi tuần tuần hoàn tính axit bazơ của oxit và hiđroxit rõ rệt khi đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Khi đi theo chiều này, tính axit của oxit và hiđroxit giảm dần. Đồng thời, tính bazơ của oxit và hiđroxit tăng dần.

Định luật tuần hoàn là gì?

Định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành  phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”

Trong đó, quan hệ giữa vị trí và cấu tạo dựa theo định luật tuần hoàn có thể biết được số thứ tự của nhóm A rồi suy ra được số electron ở lớp ngoài cùng. Cũng có thể biết được số thứ tự của nguyên tố rồi suy ra được đơn vị điện tích hạt nhân. Ngoài ra, còn biết được số thứ tự của chu kỳ rồi có thể suy ra số lớp electron.

Trong quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố dựa theo định luật tuần hoàn có thể xác định được hóa trị cao nhất của các nguyên tố với hiđro hoặc với oxit. Hơn nữa, từ vị trí của nguyên tố có thể xác định được tính của kim loại và phi kim loại.

Trên đây là thông tin về sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học định luật tuần hoàn. Hy vọng, bài viết giải đáp được vấn đề bạn đang tìm hiểu.